Diffusion zweier Gase

Diffusion zweier Gase

Information:

Anhand der Reaktion von unsichtbarem gasförmigen Ammoniak mit unsichtbarem gasförmigen Chlorwasserstoff zu sichtbarem Ammoniumchlorid wird die Bewegung von Gasen einen geschlossenen, windstillen Raum demonstriert.

NH₃ + HCl => NH₄Cl

Materialien:

Salzsäure 32%, Ammoniak ca. 25%, Glasröhre mit 2 Gummistopfen, 2 Porzellanschiffchen, 2 Pasteurpipetten lang, 2 Schutzbrillen, 1 Glasstab, 1 kleiner Haken für die Porzellanschiffchen, Holzträger für Glasröhre oder Stativmaterial

Durchführung:

Im 1. Porzellanschiffchen HCl zugeben und das Schiffchen vorsichtig in die Röhre stossen. Ins zweite Schiffchen NH₃ beigeben. Die Schiffchen sollten etwa einen Abstand von ca. 5 cm haben. Dann das Glasrohr mit den beiden Stopfen verschliessen.

Aufgaben:

3. Skizziere den Versuchsaufbau.

4. Trage deine Beobachtungen in deine Skizze ein.

5. Wo bilden sich die sichtbaren Dämpfe aus Ammoniumchlorid?

6. Wie erklärst du dir die Entstehung der sichtbaren, weissen Ammoniumchlorid-Dämpfe?

Resultat:

3./4.

Skizze des Versuchsaufbau mit Beschriftung

5. Die Dämpfe bilden sich zwischen den beiden Schiffchen.

6. Weil die beiden Stoffe miteinander reagieren und das Produkt davon sichtbar ist.

Hier sieht man die beiden Schiffchen im Rohr